Semana 4 Martes 106B
Calculo del porcentaje en masa y volumen de las mezclas
¿Qué importancia tienen las mezclas en nuestra vida diaria? | Ejemplos caseros | . Porciento en masa | Porciento en volumen | |
Equipos | 1-2 | 3 | 4 | 5-6 |
Respuestas | Las mezclas son muy importantes en la vida diaria porque te pueden facilitar la vida dándole estética y practicidad a las cosas, otras te ayudan en las enfermedades, a nivel industrial, en la limpieza, etc. Las mezclas se han convertido en una fuente importante tanto para a nivel industrial bastante ya que forma parte de los motores y todo lo relacionado con las maquinas y en la vida diaria mucho más porque la mayor parte de las cosas que ahí a nuestro alrededor son formadas por mezclas y no se diga en los alimentos ya que todos constituyen mezclas, es decir en toda nuestra vida diaria. | Ejemplos de mezclas caseras. Una ensalada Jugo Café Masa de hotcake Y todo lo que puede ser de limpieza y medicamentos. | MS=masa soluto MD=masa disolvente MT=masa total MT=100% MS=X X=MS(100)/MT | VS=volumen soluto VD=volumen disolvente VT=volumen total VT=100% VS=X X=VS(100)/VT |
Calculo del porcentaje en masa y volumen de las mezclas formadas:
Material: Balanza, probeta de 10 ml., vaso de precipitados de 50 ml, agitador de vidrio.
Sustancias: Sacarosa, cloruro de sodio, agua, aceite. Arena de mar.
Procedimientos:
A.- Pesar 20 gramos de agua, pesar 5 gramos de cloruro de sodio y agregar al agua. Calcular el porcentaje en masa del cloruro de sodio.
B.- Pesar 2 gramos de sacarosa, pesar 5 gramos de cloruro de sodio y agregar a 20 gramos de agua. Calcular el porcentaje en masa del cloruro de sodio.
C.- Pesar 20 gramos de agua, pesar 5 gramos de sacarosa y agregar al agua. Calcular el porcentaje en masa de la sacarosa.
d.- Medir 30 mililitros de agua y adicionar 5 mililitros de aceite comestible. Calcular el % Volumen del aceite.
e.- Medir 20 mililitros de agua y adicionar 5 militaros de Alcohol y adicionar al agua. Calcular el % en volumen del alcohol.
f.- Medir 5 mililitros de aceite y agregar 4 mililitros de alcohol. Calcular el % en volumen del alcohol.
Tipo de mezcla | % Porcentaje. | ||
A | Homogénea | 20% NaCl | |
B | Homogénea | 7.4% Sacarosa | |
C | Homogénea | 20% Sacarosa | |
D | Heterogénea | 14%aceite | |
E | Homogénea | 20%alcohol | |
F | Heterogénea |
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Conclusiones:
pudimos calcular porceentajes exactos de masas y volumenes
Electrolisis del Agua
¿Es el agua un compuesto o un elemento? | ¿Cómo podemos separar los átomos de oxigeno y de hidrogeno? | ¿Qué Métodos Químicos sirven para separar los elementos de sus compuestos? | ¿En que consiste la Electrólisis? | En que consiste la Pirolisis? | ¿En que consiste la Fotolisis? | |
Equipos | 6 | 5 | 4 | 3 | 2 | 1 |
Es un compuesto, ya que está formado por dos elementos, hidrogeno y oxigeno ☺. Y al estar unidos químicamente forman un compuesto. | Por una corriente eléctrica a través del agua. | Electrolisis, pirolisis y fotolisis. | En la capacidad de algunos líquidos para conducir electricidad por ellos. | La pirólisis es la descomposición química de materia orgánica y todo tipo de materiales excepto metales y vidrios causada por el calentamiento en ausencia de dioxígeno. En este caso, no produce ni dioxinas ni furanos. En la actualidad hay una tecnología muy eficiente en Inglaterra que puede tratar todo tipo de residuos | Es la ruptura de enlaces químicos por causa de energía radiante. Se llama fotólisis a la disociación de moléculas orgánicas complejas por efecto de la luz, y se define como la interacción de una o más fotones con una molécula objetivo. |
Experimento: Electrolisis del Agua.
Objetivo, separar del agua el hidrogeno y el oxigeno.
Material: Fuente de energía eléctrica, Vaso de precipitados 250 ml, agitador de vidrio, dos tubos de ensaye.
Sustancias: Agua, acido sulfúrico.
Procedimiento:
1.- Mezclar en el vaso el agua con unas gotas de ácido sulfúrico
2.- Llenar con la mezcla anterior los tubos de ensaye.
3.-Colocar los tubos boca abajo dentro del vaso de precipitado con agua.
4.-Colocar un electrodo en cada de tubo de ensaye.
5.-Conectar la fuente de poder a la corriente eléctrica.
6.-Observar el desprendimiento de los gases e indicar en qué tubo esta el oxigeno y el hidrogeno.
Conclusiones
Gracias a procesos como la electrolisis se pueden descomponer algunos compuestos y obtener elementos en estado puro.
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