Recapitulación 3

RECAPITULACIÓN SEMANA 3

El día martes llevamos a cabo una práctica que consistía en separar mezclas por medio de métodos como la decantación para separar el petróleo, la decantación para separar la arena, y la cristalización para separar la sal del agua. Y el jueves purificamos agua que contaminamos con suelo de cerro mediante una filtración con carbono activado, además comparamos la conductividad eléctrica. También hicimos modelos físicos del agua y del cloruro de sodio.

Métodos de separación.

MÉTODOS DE SEPARACIÓN Y ACTIVIDAD DE LABORATORIO.

Métodos de separación.

Equipos	2	1	4	5	6	3
Método de separación	Decantación	Filtración	Evaporación	Cromatografía	Destilación	Cristalización
Definición	Procedimiento que conociste en se parar componentes que contienen diferentes fases liquido-solido Solido-liquido.	Se emplea para separar in solido de un liquido, al hacerlos pasar por un filtro que retiene al solido	Es la separación de un solido disuelto en un liquido, por calentamiento, hasta que hierve y se convierte en vapor.	El proceso es básicamente el mismo, solo que se usan tiras de papel cromatográfico en la cuba cromatográfica	Proceso mediante se efectúa la separación de dos líquidos o mas miscibles y consiste en una evaporación y condensación sucesivas, aprovechando los diferentes puntos de ebullición de los líquidos. ☺	La cristalización es un proceso en donde los iones, átomos o moléculas que constituyen la red cristalina crean enlaces hasta formar cristales se separa un componente de una solución liquida transfiriéndolo a la fase sólida en forma de cristales que precipitan

                                             Actividad de laboratorio 3

                                  Métodos de separación de mezclas.

En la Tierra la mezcla liquida que más existe:
Agua de mar contiene principalmente: agua, cloruro de sodio (sal común), gases, petróleo, Arena.


¿Cuáles son los métodos de separación del agua de mar?

El petróleo por decantación,

Filtración, separar arena,  y se filtra el agua,

Evaporación para separar el agua de la sal.

Se destilación el agua para obtener agua purificada.

Material:

Vaso de precipitados 50 ml, papel filtro, embudo de filtración, lámpara de alcohol, capsula de porcelana, soporte universal o tripie.

Sustancias: Agua, cloruro de sodio, arena, petróleo.

Procedimiento:

a) Formar una mezcla de agua salada, medir 25 ml de agua y adicionar media 3 gramos de cloruro de sodio.

b) Adicionar a la mezcla anterior un gramo de arena.

c) Adicionar a la mezcla anterior dos mililitros de petróleo.

d) Agitar y determinar el tipo de mezcla obtenido.

e) Separar el petróleo

f) Filtrar la mezcla.

g) Evaporar el filtrado. Escribir los cambios observados en cada paso:

Observaciones:)
A	Al combinar agua salada, cloruro de sodio y agua nos resulto una mezcla homogénea.
B	Posteriormente al adicionar arena se convirtió en una mezcla heterogénea.
C	Con petróleo se quedó aún más heterogénea
D	Heterogénea
E	Utilizamos la decantación
F	La evaporación fue de mucha ayuda, el agua desapareció y quedó solo sal

Conclusiones:

Se aplicaron los diferentes métodos de separación, el que mas me gusto fue el método de evaporación cuando separamos sal con agua.

Purificación del agua

 Modelos físicos de mezclas

Métodos de separación

Contaminación del agua se produce debido a que es un poderoso disolvente.

Purificación del agua

Por filtro de piedra, la evaporación, por rayos ultravioleta, decantación, cristalización, ozono.

Modelos físicos de mezclas

Los modelos pueden ser:

*Escrito. Es la unión de dos o más compuestos y elementos

*Esquemático. (Pueden ser iguales o diferentes los componentes).

*Simbólico, formulas, matemático: agua=H2O, cloruro de sodio= NaCl, mármol= Na2CO3, sacarosa= C12H22O11

*Físico: Materiales. Plastilina, gomitas, unicel, cartón, mercurio, etc.…

*Videos: documentales de mezclas.

*Simuladores: las computadoras, la web Contaminación del agua, Purificación del agua, Modelos físicos de mezclas

Preguntas	¿Por qué el agua se contamina fácilmente?	¿Cuales son los métodos de purificación del agua?	¿En qué consisten los modelos físicos de mezclas?
Equipos:	1-2	4-5	3-6
Respuestas	Se debe a la acción o al efecto de introducir algún material o condiciones sobre el agua que, de modo directo o indirecto tengan alguna alteración. Porque es muy útil y por tanto entra en contacto con muchos agentes contaminantes como material fecal, detergente y residuos peligrosos.	La ventilación o saturación El ablandamiento, la filtración la decantación, colación, la desgasificación y la osmosis. Evaporación, rayos ultra violeta, cloración.	Conciten en demostrar de forma concreta lo que sucede con las mezclas, y como es que reaccionan. Consisten en mostrar como se ve la mezcla mientras reacciona para poder aclarar las hipótesis.

      Contaminación,  purificación del agua  y representación con modelos.

MATERIAL:
Vaso de precipitado 50 ml., agitador de vidrio, embudo de filtración y papel filtro, matraz erlenmeyer 150 ml, balanza, probeta graduada de 10 ml.

SUSTANCIAS:
Agua, suelo de cerro y carbón activado.

PROCEDIMIENTO:
- Colocar 30 ml. de agua en el vaso de precipitado,
- Adicionar: un gramo de suelo y agitar, observar y anotar el tipo de mezcla.
- Filtrar  la mezcla y observar la solución filtrada.
- Colocar el carbón en el papel filtro y filtrar nuevamente, observar y anotar el tipo de mezcla.

OBSERVACIONES:

EQUIPO	MEZCLA	MODELO ESCRITO	MODELO ESQUEMÁTICO	MODELO MATEMÁTICO	MODELO FÍSICO
2	Heterogénea	Mezcla: Combinación de compuestos formados por elementos unidos físicamente.		H2O+NaCl

CONCLUSIONES:

El mejor conductor de electricidad resultó ser al mezclar cloruro de sodio con agua.

Modelo Científico

En ciencias puras y, sobre todo, en ciencias aplicadas, se denomina modelo científico a una representación abstracta, conceptual, gráfica o visual (por ejemplo: mapa conceptual), física, matemática, de fenómenos, sistemas o procesos a fin de analizar, describir, explicar, simular - en general, explorar, controlar y predecir- esos fenómenos o procesos.

 Un modelo permite determinar un resultado final o output a partir de unos datos de entrada o inputs.

 Se considera que la creación de un modelo es una parte esencial de toda actividad científica.

§  Modelo escrito o verbal de mezcla: Es la unión física de un compuesto y elementos.

§  Modelo gráfico o esquemático: todo (agua y tierra)

§  Modelo simbólico o matemático o númerico: simbolos, H,O, Fe, Na, fórmulas H2O, FeO, NaCl, NaCl, Na₂CO3.

§  Modelo físico: se utilizan materiales para su representación; por ejemplo: esferas de unicel, plastilina, etc.

§  Modelos computacionales, en los que con programas de ordenador se imita el funcionamiento de sistemas complejos.

Recapitulación 2

RECAPITULACION 2

Resumen del martes y jueves

Lectura del resumen

Aclaración de dudas

Ejercicio

Registro de Asistencia

Equipo	Resumen
1	El martes 16 de agosto realizamos una práctica de mezclas en donde agregamos al disolvente un soluto y observamos si se disolvía por completo. El jueves 18 de agosto realizamos otra practica para saber si las mezclas eran homogéneas o heterogéneas e hicimos nuestras observaciones y conclusiones.
2	El martes y jueves pasados, utilizamos por primera vez material de laboratorio e hicimos mezclas, el martes vimos el tema “Capacidad de disolución del agua y otros disolventes”. El día de ayer vimos lo que son las mezclas homogéneas y heterogéneas.
3	El día martes empezamos a hacer las prácticas con agua, y disolvimos tierra, sal, azúcar y mármol, tuvimos que material se disolvía en el agua así como con el alcohol y el petróleo y nos dimos cuenta que el agua era el mejor disolvente. El jueves hicimos una práctica a cerca de las mezclas homogéneas y heterogéneas, mezclamos agua con arena, tierra, sal, azúcar y repetimos con alcohol y petróleo y definimos a que correspondía cada mezcla.
4	El día martes vimos disoluciones, e hicimos un experimento para ver que líquido era un mejor solvente. El Jueves estudiamos los dos tipos de mezclas, homogéneas y heterogéneas, y realizamos un experimento para poder distinguirlas
5	El martes trabajamos con el tema : el agua como disolvente universal , realizamos diversos experimentos con diversas sustancias como son petróleo, alcohol y agua y comprobamos que el agua es el mejor disolvente El jueves realizamos experimentos sobre los 2 tipos de mezclas que hay: homogéneas y heterogéneas.
6	Durante esta semana realizamos las dos primeras practicas, en las cuales observamos lo diferentes tipos de mezclas y realizamos varios experimentos sobre estos, también pudimos realizar unas disoluciones y observamos si fueron heterogéneas u homogéneas.

Agua, compuesto indespensable.

Q1 Semana  2

PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE

¿Por qué el agua se contamina tan fácilmente?

Importancia del agua Agua y otros disolventes Definición de mezclas

	¿Porque es importante el Agua?	¿Por qué se le llama al agua el disolvente Universal?	¿Que es un disolvente?	¿Qué es un soluto?	¿Que es una mezcla química?	¿Cuáles son los tipos de mezclas existen?
Equipo	1	2	3	4	5	6
	Es fuente de vida pues sin ella no pueden vivir plantas, animales y el ser humano. Es indispensable para la vida diaria por ejemplo en la alimentación, higiene, riego de parques, industria, uso agrícola, uso medicinal y municipal.	Se dice que es el disolvente universal porque es el líquido que más sustancias disuelve.	Es un compuesto capaz de alterar los estados físicos de la materia , tomando como ejemplo el agua perfecto disolvente de papel.	Compuesto o elemento que se encuentra en pequeñas cantidades, disuelto en una disolución	Es un sistema material formado por 2 o más sustancias puras pero no combinadas químicamente.	Existen dos tipos de mezclas: Heterogéneas y homogéneas.

Analizar colectivamente las dificultades que se enfrentan para abastecer de agua a la Ciudad de México y su zona conurbada.

Actividad 1

Capacidad de disolución del agua y otros disolventes.

Problema a resolver: ¿Qué liquido disuelve más solidos, agua, alcohol ó petróleo?

Formulación de hipótesis y las variables a controlar:

Material: vaso de precipitados 50 ml, Probeta graduada 10 ml, agitador de vidrio, balanza, cucharilla de plástico.

Sustancias: agua, alcohol etanol, petróleo, sacarosa, mármol, cloruro de sodio, suelo.

Procedimiento:

-       Pesar un gramo de la sustancia sólida y colocarla en el vaso de precipitados,

-       Medir cinco mililitros de la sustancia liquida y adicionar al solido colocado en el vaso de precipitados, agitar utilizando el agitador de vidrio, hasta disolución del sólido.

-       Anotar en el cuadro los cambios observados:

Observaciones:

SUSTANCIAS	SACAROSA FORMULA:C12H22O11	MARMOL FORMULA:	CLORURO DE SODIO FORMULA:NaCl	Suelo
AGUA FORMULA:H2O	Se disuelve	No se disuelve	Se disuelve	No se disuelve
ALCOHOL ETANOL FORMULA: CH3CH2OH	No se disuelve	No se disuelve	No se disuelve	No se disuelve
PETROLEO FORMULA: CnH2n+2	No se disuelve	No se disuelve	No se disuelve	No se disuelve

Conclusiones: (por equipo y colectivamente)

􀂃 Concluir colectivamente, una vez realizado el experimento, sobre la capacidad de disolución del agua, la importancia de controlar las cantidades de soluto y disolvente y la relevancia de la experimentación como fuente de información científica.

􀂃 Aprovechar los resultados experimentales y ampliar hacia la observación de los materiales que nos rodean para establecer, en un primer acercamiento la definición y la clasificación de las mezclas.

􀂃 Elaborar un informe escrito donde se presenten los resultados del experimento y las conclusiones a que se llegaron. 􀂃 Mediante una discusión grupal dar respuesta a la pregunta inicial

Conclusión:

De acuerdo con nuestra hipótesis, comprobamos que entre estos disolventes  la mejor sustancia fue el agua, entonces llegamos a la conclusión de que lo que se dice de que el agua es el disolvente universal es verdad y lo comprobamos experimentando.

Q1 Semana 2 Jueves

Definición de mezclas

Equipos	¿Qué es una mezcla?	¿Cuántos tipos de mezclas existen?
1-6	Es una materia formada por diferentes moléculas en cambio las materias formadas por moléculas que son todas iguales reciben el nombre de compuesto químico o sustancia químicamente pura. En una mezcla no se producen cambios químicos sin embargo las propiedades químicas pueden diferir.	Existen 2 tipos de mezclas, Homogénea y heterogénea: La Homogénea es aquella en la que no se notan sus componentes a simple vista y la heterogenia es en la cual sus componentes se ven fácilmente.
2-5	En química una mezcla, es un material formado por 2 o más sustancias puras, pero no combinadas químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas.  >.<	-Mezcla homogénea: Se producen cuando se unen sustancias puras en proporción variable sin que ninguna pierda sus propiedades originales. Sus componentes no se perciben a simple vista, ni siquiera con ayuda de microscopio. Está formada por un soluto y un solvente. -Mezcla heterogénea: Es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y está formada por dos o más sustancias, físicamente distintas, distribuidas en forma desigual.
3-4	En Química una mezcla es un sistema material formado por 2 o más sustancias puras no combinadas químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas. MEZCLAS HETEROGÉNEAS No son uniformes; en algunos casos puede observarse la discontinuidad a simple vista (sal y carbón, por ejemplo); en otros casos debe usarse una mayor resolución para observar la discontinuidad. MEZCLA HOMOGÉNEA Son totalmente uniformes (no presentan discontinuidades al ultramicroscopio) y se presentan iguales propiedades y composición en todo el sistema, algunos ejemplos son la Salmuera, el aire. Estas mezclas homogéneas se denominan soluciones.	Existen dos grandes tipos de mezclas: las homogéneas y las heterogéneas. Las homogéneas son cuando se unen sustancias puras en proporción variable, sin que ninguna pierda sus propiedades originales. Sus componentes no pueden verse a simple vista ya que forman una sola fase. Dentro de estas se encuentran las disoluciones. Las heterogéneas constituyen una composición no uniforme. Dentro de ellas se encuentran las suspensiones y coloides

Química: es la ciencia que estudia la materia, y todas sus transformaciones debidas a la energía aplicada.

La materia se presenta en la Naturaleza en los estados de agregación:

Estado de agregación:	solido	liquido	gaseoso
Solido	solido-solido Azúcar y arena	solido-liquido Suelo-húmedo	Solido- gaseoso. Piedra pómez, tezontle
Liquido	Liquido solido Agua y granos de café	Liquido-liquido Agua y jugo de limón	líquido- gaseoso Un refresco, por ejemplo la Coca-Cola
Gaseoso	Gaseoso-solido Globo inflado	Gaseoso-liquido Aire húmedo (humedad)	gaseoso- gaseoso tanque de gas(combinación) J

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EXPERIMENTO 2.

Mezclas y tipo de mezclas.
-Determinar el tipo de mezclas se obtienen al unir las sustancias: liquidas y solidas.

Material: Vaso de precipitados de 100 ml., agitador de vidrio, balanza granataria, probeta graduada de 50 ml.

Sustancias: Agua, alcohol etanol, petróleo, cloruro de sodio, mármol, suelo, sacarosa.

Procedimiento:Ø Medir 10 ml de la sustancia liquida y colocarla en el vaso de precipitados.Ø Pesar un gramo de la sustancia solida y adicionarla a líquido, agitar y observar, anotar el tipo mezcla obtenida.

Observaciones:

Sustancia	Cloruro de sodio	Sacarosa	Arena de mar	Suelo
Agua	Homogénea	Homogénea	Heterogénea	Heterogénea
Alcohol etanol	Heterogénea	Heterogénea	Heterogénea	Heterogénea
Petróleo	Heterogénea	Heterogénea	Heterogénea	Heterogénea

CONCLUSIONES:

En donde resultaron m ás mezclas homogéneas fue con agua, en todas las demás se distinguen fácilmente los materiales por los que están formados.